压力沸点关系曲线的原理是什么

最新回复

• wangtengfei1004 (2008-4-20 20:23:48)

  在大学教材的《物理化学》有详细的介绍啊，可以看看

• sea1971 (2008-4-21 00:26:15)

  热力学第零定律──温度和压力的关系
    
  2.1.1  热平衡及热力学第零定律
    
      物体的冷热程度叫做温度。通常我们用摄氏温标来表示温度，并规定在一个大气压下纯水的冰点是0℃，沸点是100℃。
      冷热不同的物体相接触，他们的温度就会逐渐接近，最后达到一致，这就是所谓的热平衡。这个自然界里常见的规律在热力学里是一个十分重要的定律热力学第零定律：一切互为热平衡的物体具有相同的温度。该定律是研究一切热现象的基础。
      假设有A和B两个物体，二者的温度分别为t1 和t2 ，如果t1>t2 ，二者接触时热就会由A流向B，A的温度就会降低，而B的温度就会升高，最后达到平衡温度t。设达到热平衡时，A和B之间的热交换量为Q，则A流向B的热量为
      Q＝mAcA(t1-t)                  (2.1)
  B由A得到的热量为
      Q＝mBcB(t-t2)                  (2.2)
  式中
      mA，mB——分别为物体A和B的质量，
      cA，cB——分别为物体A和B的比热，
      t——热平衡后物体的温度。
  合并二式，可得(2.3)式
  
                  (2.3)
     (2.3）式告诉我们两个结论：
      （1）两个温度不同的物体相接触，二者的热平衡温度与二者的质量、比热和初始温度有关，如果已知这些参数，其平衡温度可以通过（2.3）式计算出。
      （2）当mA>>mB时，t=t1。这个结论是测量温度的理论基础。温度计可以反映人体的温度是因为人体的质量远远大于温度计。热电偶可以反映一包钢液的温度是因为一包钢液的质量远远大于热电偶的质量。但是，当被测物体的质量较小时，我们就不能忽视测量物体本身对温度的影响。比如，用热电偶测量一个直径不大的石英管里金属液的温度，就需要通过热平衡计算被测金属液本身的温度。
    
  2.1.2  温度与体积的关系（盖.吕萨克定律）
    
      人们都知道热涨冷缩现象，它告诉我们温度对物体的体积有影响。十九世纪有人精确地测量了O2 、H2 、CO2 、空气等气体随温度的体积变化，发现了一个重要的现象：从0℃开始，温度每升高1℃，气体的体积增加1/273，近年更精确地测定为1/273.16。由此得出了气体体积与温度的关系
  
         (2.4)
  式中
      Vt ，V0 ──分别是t℃和0℃时气体的体积。
      （2.4）式反映了恒压下气体体积与温度的关系。这个关系又叫做盖.吕萨克（Gay-Lussac）定律：恒压下，任何气体温度升高1℃所引起的体积膨胀量都等于它们零度时体积的相同分数。由于查理士（Charles）曾获得了相同的结果，这个定律又叫做查理士定律。
      由（2.4）式，如果t＝-273.16℃，则Vt＝0，这是不可能的。因此-273.16℃是不可能到达的温度，这个温度定义为绝对零度。以绝对零度为起点的温标叫做绝对温度，用K表示。热力学上一般都采用绝对温度作为温度单位，它与摄氏温度之间有以下关系
      T＝t＋273.16 （K）
    
  2.1.3  气体状态方程
  
      由（2.4）式可得
  
                 (2.5)
     即
  
                (2.6)
  又根据玻意尔（Boyle）—马略特（Marriott）定律
  PV＝B （常数）                           （2.7）
  将以上二式合并，分别得
  V＝AT                                    （2.8）
  V=B/P                                    （2.9）
  体积的变化可以分两步进行：第一步，恒温下V随P变化；第二步，恒压下V随T变化。
  第一步，由（2.9）式：
  
            (2.10)
  第二步，由（2.8）式：
  
               (2.11)
  整个体积的变化是这两步变化的和：
  
  (2.12)
  将（2.10）式和（2.11）式代入：
  
  (2.13)
  或
  
  (2.14)
  积分：
      lnV＋lnP ＝ lnT ＋I
  即
      PV＝TeI                                   （2.15）
  式中，I是积分常数。
      当气体量为1摩尔时，（2.15）式中的eI 用R表示，即
       PV＝RT                                  （2.16）
  若体积内含有n个摩尔气体，则
       PV＝nRT                                 （2.17）
  R是一个重要的常数，叫做气体常数。由于在标准状态下1摩尔气体的体积是22.414升，将P＝1个大气压，T＝273.16K代入（2.16）式，可得
      R＝0.08205（升.大气压）/（K.摩尔）
       ＝8.314×107 尔格/(K.摩尔)
       ＝1.987卡/(K.摩尔)
      R的物理意义是使1摩尔气体的温度变化1K所需要的能量。
      （2.16）式和（2.17）式反映了气体状态参数P、V、T三者之间的关系，叫做气体状态方程。根据这个方程，P、V、T三者之间任何两个都可以确定气体的状态。
      需要注意的是，在上述推导中，我们忽略了气体分子之间的作用。这种分子之间的作用可以忽略的气体，我们称作理想气体。因此以上二式又叫做理想气体方程。当压强较大时，恒温下PV之积不再是常数，而是P的函数。在解决实际问题时，当P在几个大气压以下时，我们都将实际气体作为理想气体来处理。

• sea1971 (2008-4-21 00:31:37)

  请看压力和温度的公式，可知不同物质在不同压力下的温度主要还是测出来的。目前很少有这样的资料。记得有本关于天然香料物理性质的书中有些沸点与压力的对照表。可以去找找。

• 赵先生 (2008-4-22 01:51:22)

  通常做法是查阅现有的数据资料，根据不同温度下的饱和蒸汽压值绘出该物质的饱和蒸汽压曲线，即得压力——沸点关系曲线。
  理论计算影响关系比较复杂，会者不多，网上好似有沸点-压力计算工具，不知道准确性如何。

• 海月 (2008-6-17 21:46:56)

  有机化合物沸点通用计算方法:
  有机化合物沸点(K)：Tb=Km•e (W/M)
  其中：Km为分子量修正常数 －lg(Km)=8.968×10－3•M+18.786／M －0.11
  M是分子量, W为原子团参数，与结构有关，原子团参数如下表
  烷基
  CH3:128.968
  CH2:104.422
  CH:77.044
  羰基
  R-CO-R:217.37
  醚氧
  R-O-R:121.11
  含氮类
  -NC:239.55
  -NH2:153.2
  醇类
  OH:159.8
  
  
  
  
  
  传不了附件,没法

• 海月 (2008-6-17 22:36:48)

  现在知道怎样传附件了
  
  [ 本帖最后由 海月 于 2008-6-17 22:39 编辑 ]

  有机化合物沸点计算方法.pdf
  (2008-06-17 22:36:48, Size: 72.2 KB, Downloads: 39)

• 泥鳅王 (2008-6-25 16:15:08)

  http://www.ch.cam.ac.uk/magnus/boil.html
  需要插件java 就可以算出来

• 贝壳购 (2008-6-25 16:16:53)

  你可以下载一个软件啊

• 贝壳购 (2008-6-25 16:17:39)

  你可以下载一个软件啊

• 贝壳购 (2008-6-25 16:17:58)

  你可以下载一个软件啊

• 贝壳购 (2008-6-25 16:18:25)

  你可以下载一个软件啊

• 贝壳购 (2008-6-25 16:18:37)

  你可以下载一个软件啊

• sallo (2008-7-02 16:45:30)

  各种体系物质的压力沸点关系不同，我们通常直接查图表

• hanjianwei9527 (2008-7-02 20:01:30)

  看的云里雾里的，不过老实说，我是相当讨厌物理化学了

• zidingpan (2008-7-19 10:01:45)

  不知道是否所有的物质都能够计算可靠

• delphiking (2008-7-20 08:38:50)

  参考化工物料手册类书籍。