为什么氧化铝的熔点并不如氧化镁高？从结构上可以解释吗�

     现在又发现，氯化镁的熔点比氯化钠的低。这并不符合离子键的规律的。离子键的规律是，电荷越高，半径越小，离子键就越强。如果说氧化铝中的离子键有许多的共价成分，那么它就是有些近似原子晶体了。那熔点也应更高啊。可是现在事实上是低啊。因为美的金属性比铝要强得多  ,因此，氧化镁中离子键的强度要比氧化铝中的离子键强，键能高，因此熔点就高.